Química 101
REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO
El reactivo límite es el reactivo que en una reacción química determinada da a conocer o limita la cantidad de producto formado y provoca una concentración específica o limitante.
El reactivo que se consume en primer lugar es el llamado reactivo limitante ya que la cantidad de este determina la cantidad del producto formado.
La cantidad de producto obtenido se denomina rendimiento teórico de la reacción.
Este concepto es el que permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en una reacción aprovechándose así al máximo.
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Ejemplo:
Si se tienen 3 moles de CO y 5 moles de Hâ‚‚ calcular cual es el reactivo limitante y la cantidad de metanol producida.
Se tiene la siguiente ecuación:
C2 +2H2 ----> CH3OH
Para calcular el reactivo limitante se utiliza el siguiente proceso:
b*moles X = 2 * 3 = 6
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a*moles Y = 1 * 5 = 5
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Como b*moles X > a*moles Y; Y es el reactivo limitante es decir el Hâ‚‚.
La cantidad de metanol seria Z = moles Y * (c/b) = 5 * (1/2) = 2,5 moles de CH3OH
REACTIVO LIMITE:
REACTIVO EN EXCESO:
Cuando colocamos dos elementos para que reaccionen químicamente entre sí, lo usual es colocar una cantidad exacta der los reactivos y una cantidad en exceso del segundo reactivo, para asegurarnos que el primero podrá reaccionar completamente y de esta manera poder realizar los cálculos basados en la ecuación química ajustada estequiométricamente. El reactivo que no reacciona completamente se denomina reactivo en exceso.
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Ejemplo:
La combustión de monóxido de monóxido de carbono (CO) produce dióxido de carbono (COâ‚‚) de acuerdo a la reacción (C=12; O=16). Si reaccionan 49g de CO y 40g de O, indicar reactivo en exceso y limitante y cantidad de reactivo en exceso.
2CO+Oâ‚‚→2COâ‚‚
2moles 1mol→moles
28 32→PM
59g 32g→Masa
7 4→Ley de Proust
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Relación=(masa (dato del problema))/(masa (Ley de Proust))
CO = Reactivo libre Oâ‚‚ = Reactivo en exceso
R= 49/7 = 7 R= 40/4 = 10