Química 101
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Balanceo por tanteo:
El balanceo de las ecuaciones químicas, consiste en modificar los reactivos y/o los productos para que los que reaccionan en la primera parte de la ecuación sean los mismos que quedan después de la reacción en la segunda parte de la ecuación.
Uno de los métodos para balancear una ecuación es el método por tanteo. En este método debemos equilibrar el número de átomos en la ecuación química, modificando los valores de las sustancias presente de uno o ambos lados hasta que exista igualdad en el número de átomos de las sustancias que reaccionan y las producidas.
Ejemplo:
Na2SO3 + HCl -- > NaCl + H2O + SO2
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Na2SO3 + 2HCl -- > 2NaCl + H2O + SO2
Balanceo por redox:
Las ecuaciones de óxido-reducción o ecuaciones REDOX, son aquellas en las que hay transferencia de electrones, es decir, intervienen los fenómenos de oxidación (pérdida de electrones) y de reducción (ganancia de electrones). En estas reacciones, es necesario considerar que la ecuación final es eléctricamente neutra, lo que significa que el número de electrones perdidos en el proceso de oxidación es idéntico a número de electrones ganados en el de reducción. Ejemplo:
BALANCE OF CHEMICAL EQUATIONS
Balance by trial:
The balance of the chemical equations is to modify the reagents and / or products so that those that react in the first part of the equation are the same that are left after the reaction in the second part of the equation.
One method of balancing an equation is the scoring method. In this method we must balance the number of atoms in the chemical equation by modifying the values of the substances present on one or both sides until there is equality in the number of atoms of the reacting and produced substances.
Example:
Na2SO3 + HCl -- > NaCl + H2O + SO2
l l
l l
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Na2SO3 + 2HCl -- > 2NaCl + H2O + SO2
Balance by redox:
Oxidation-reduction equations or REDOX equations are those in which there are electron transfer, that is, the phenomena of oxidation (loss of electrons) and of reduction (electron gain) intervene. In these reactions, it is necessary to consider that the final equation is electrically neutral, which means that the number of electrons lost in the oxidation process is identical to the number of electrons gained in the reduction. Example: