Química 101
REACCIONES QUIMICAS
Una reacción quimica es un proceso en el que uno o varios reactivos se transforman en otras sustancias llamadas productos. Una reacción quimica se confora por 2 o más reactivos que forman el producto. Una reacción ecuación se representa así:
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Reactivos ====se convierte en==> Productos
Ejemplo:
C3H3 + 5O2 ======> 3CO2 + 4H2O + Energía
Las reacciones quimicas se pueden clasificar de varias maneras teniendo en cuenta varios factores:
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- Procesos químicos ocurridos:
- Reacciones de sintesis ( C + O2 = CO2)
- Reacciones de descomposición ( 2KClO3 + Calor = 2KCl + 3O2)
- Reacciones de sustitución ( 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2)
- Reacciones de doble descomposición ( 2NaCl + CaSO4 = CaCl2 + Na2SO4 = NaCl y CaSO4)
- Reacciones de oxido - Reacciones de reducción - Reacciones de neutralización
-Sentido de la reacción:
- Reacciones reversibles - Reacciones irreversibles
-Cambios energeticos:
- Reacciones exotermicas - Reacciones endotermicas
- Reacciones de sintesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia nueva.
( C + O2 = CO2)
- Reacciones de descomposición: Los reactivos se dividen en sustancias más sencillas, por lo cual el número de moleculas aumenta en el producto. ( 2KClO3 + Calor = 2KCl + 3O2)
-Reacciones de sustitución: Una sustancia simple reacciona con una más compleja, sustituyendo uno de sus componentes. (2HCl +Zn = ZnCl2 + H2)
-Reacciones de doble descomposición: Los reactivos se disocian en solución acuosa creando pares de iones que reaccionan entre sí. ( 2NaCl + CaSO4 = CaCl2 + Na2SO4 = NaCl y CaSO4)
A continuación van a estar algunos ejemplos de reacciones químicas que hemos visto en clase a lo largo de este segundo período:
- Metal + O2 ----> Óxido básico
- No Metal + O2 ----> Óxido Ácido
- Oxido Ácido + H2O ---> Ácido Oxácido
- Óxido Básico + H2O ----> Hidróxido
- Ácido + Base ----> Sal + H2O
- Metal + No Metal ---> Sal
CHEMICAL REACTIONS
A chemical reaction is a process in which one or more reagents are transformed into other substances called products. A chemical reaction is formed by 2 or more reagents forming the product. An equation reaction is represented as follows:
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Reagents ==== becomes ==> Products
Example:
C3H3 + 5O2 ======> 3CO2 + 4H2O + Energy
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Chemical reactions can be classified in several ways taking into account several factors:
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- Chemical processes occurred:
- Synthesis reactions (C + O2 = CO2)
- Decomposition reactions (2KClO3 + Heat = 2KCl + 3O2)
- Replacement reactions (2HCl + Zn = ZnCl2 + H2)
- Double decomposition reactions (2NaCl + CaSO4 = CaCl2 + Na2SO4 = NaCl and CaSO4)
- Oxidation Reactions - Reduction reactions - Neutralization reactions
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-Reaction sense:
- Reversible reactions - Irreversible reactions
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-Construction:
- Exothermic reactions - Endothermic reactions
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- Synthesis reactions: Two or more substances combine to form a new substance.
(C + O2 = CO2)
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- Decomposition reactions: Reagents are divided into simpler substances, so the number of molecules increases in the product. (2KClO 3 + Heat = 2KCl + 3O 2)
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Replacement Reactions: A simple substance reacts with a more complex one, replacing one of its components. (2HCl + Zn = ZnCl2 + H2)
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-Double decomposition reactions: The reactants are dissociated in aqueous solution creating pairs of ions that react with each other. (2NaCl + CaSO 4 = CaCl 2 + Na 2 SO 4 = NaCl and CaSO 4)
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Below are some examples of chemical reactions that we have seen in class throughout this second period:
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- Metal + O2 ----> Basic Oxide
- No Metal + O2 ----> Oxide Acid
- Oxidic Acid + H2O ---> Oxacid Acid
- Basic Oxide + H2O ----> Hydroxide
- Acid + Base ----> Salt + H2O
- Metal + No Metal ---> Salt